π₯ Soal Pilihan Ganda Laju Reaksi Dan Pembahasan
6 Laju reaksi suatu gas diyatakan dengan bila volume diperkecil menjadi kali volume semula, maka laju reaksi jika dibandingkan dengan laju reaksi mula-mula adalah a. 64 k b.4 k c. 16 k d. k e.0,5 k Jawab : A Volume menjadi kali = konsentrasi menjadi 4 kali. v = 64 k 7. Percobaan :
ContohSoal Tentang Grafik Laju Reaksi. September 05, 2020. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. 2hgci 2 aq c 2 o 4 2 aq 2co 2 g hg 2 ci 2 s 2ci aq diketahui dengan mengukur jumlah mol hg 2 ci 2 yang mengendap per liter per menit dan diperoleh data diperoleh data sebagai berikut. Cara Menentukan Orde Reaksi Grafik Yang Sesuai Un Kimia
Jikahanya isomer struktur saja yang dihitung, maka heksena memiliki jumlah paling banyak yaitu 5 struktur, sedangkan heksana dan heksuna masing-masing memiliki 3 struktur. Soal No.30. Contoh soal reaksi senyawa hidrokarbon. Tuliskan persamaan reaksinya dan berikan nama senyawa yang dihasilkan. 2-metil-2-butena + H 2.
1- 10 Soal Kesetimbangan Kimia dan Jawaban 1. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila a. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan b. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama c. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama d. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis e.
1 15 Soal Laju Reaksi dan Pembahasan 1. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi karena a. kenaikan suhu akan menyebabkan konsentrasi pereaksi meningkat b. frekuensi tumbukan semakin tinggi c. dalam reaksi kimia suhu berperan sebagai katalisator d. kenaikan suhu akan mengakibatkan turunnya energi aktivasi
SoalPenjaskes Kelas 4 Semester 2 Dan Kunci Jawaban 2017. Maybe you would like to learn more about one of these? Also try. Check spelling or type a new query. We did not find results for soal pilihan ganda laju reaksi. Contoh Soal Cpns Pdf 2017. Soal Pilihan Ganda Minyak Bumi. We did not find results for contoh soal. We did not find results
SoalPilihan Ganda Laju Reaksi Dan Pembahasan 27 June 2022; Soal Soal Matematika Minat Kelas 10 27 June 2022; Home / Status Apik 1 / Soal Dan Jawaban Wawasan Kemaritiman. Soal Dan Jawaban Wawasan Kemaritiman. 24 February 2022 Status Apik 1. Written by agus may 19, 2021 Β· 11 min read. Latihan soal dan kunci jawaban poros maritim.
Soalpilihan gandan dan pembahasan laju reaksi kelas 11. Nov 05 2020 61 70 Soal Kelas 11 SMA Semester 1 Pilihan Ganda dan Jawaban. Soal Pilihan Ganda dan Pembahasan Sifat Koligatif Larutan No. 50 soal sistem pencernaan pilihan ganda dan jawaban pembahasan oleh anas ilham. FeNO 3 2 28 x 10-16. 25 soal dan pembahasan materi laju reaksi kelas xi.
60 Soal Laju Reaksi Pilihan Ganda dan Jawaban [+Pembahasan] Setelah 10 detik ternyata didapatkan 0,2 mol/liter zat c. Soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan. Download 1) (spmb 2002, regional 1, 2, dan 3) astatin (at) adalah unsur yang terletak dalam golongan halogen. Nonem pada soal dan pembahasan asam basa sma pilihan ganda; Anonymous
Contohsoal kesetimbangan kimia pilihan ganda dan jawaban beserta pembahasan pada dasarnya istilah kesetimbangan 60 soal laju reaksi pilihan ganda dan jawaban pembahasan anas ilham april 30 2020. Contoh Soal Hindu Budha Beserta Jawabannya Belajar Buku from belajarbukupdf.blogspot.com.
Lajureaksi ke kiri sama dengan ke kanan b. Demikianlah pembahasan mengenai kesetimbangan kimia . Kesetimbangan kimia soal dan pembahasan 1. Tentukan kc dari persamaan reaksi tersebut. Berikut ini terdapat beberapa contoh soal kesetimbangan kimia,. Suatu reaksi dikatakan mencapai kesetimbangan apabila. Laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan b.
ContohSoal: Persamaan Laju Reaksi Penjelasan Rumus Contoh Soal Dan Jawaban Kimia Orde Reaksi Persamaan : Format file: PDF: Ukuran file: 2.8mb: Ukuran kertas soal: FolioTanggal pembuatan soal: April 2019 : Jumlah soal Persamaan Laju Reaksi Penjelasan Rumus Contoh Soal Dan Jawaban Kimia Orde Reaksi Persamaan: 246 Halaman
QH0GlY. Soal No. 1Soal No. 2Soal No. 3Soal No. 4Soal No. 5Soal No. 6Soal No. 7Soal No. 8Soal No. 9Soal No. 10Soal No. 11Soal No. 12Soal No. 13Soal No. 14Soal No. 15Soal No. 16Soal No. 17Soal No. 18Soal No. 19Soal No. 20Soal pilihan ganda dan pembahasan termokimia kelas xi berikut ini ditujukan supaya kamu dapat lebih memahami lebih dalam lagi mengenai materi termokimia. Termokimia itu sendiri merupakan cabang ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi, yaitu pengukuran kalor yang menyertai reaksi kimia. Langsung saja simak pembahasan soal pilihan ganda termokimia berikut No. 1Jika diketahuiH2g + Br2g β 2HBrg H = -72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 pada STP gas HBr menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak β¦. 9B. 18C. 36D. 72E. 144Jawaban BPembahasanDiketahuiH0f = -72 kJV HBr = 11,2 dm3 = 11,2 LiterDitanyakan H0d 11,2 Liter HBr = β¦?JawabanReaksi Penguraian HBr2HBr β H2 + Br2 H = +72 kJn HBr = 11,2/22,4 = 0,5 molH0d 11,2 Liter HBr = n HBr/ n HBr x HH0d 11,2 Liter HBr = 0,5/2 x 72 = 18 kJSoal No. 2Entalpi pembakaran C2H4 = a kJ/mol. Jika entalpi pembentukan CO2 dan H2O berturut-turut ialah b kJ/mol dan c kJ/mol, maka entalpi mebentukan C2H4g adalah β¦. kJ/molA. a β b + cB. a β b β cC. a β 2b + 2cD. a + 2b + 2cE. -a + 2b + 2cJawaban EPembahasanPersamaan ReaksiC2H4 + 3O2 β 2CO2 + 2H2O H = aC + O2 β CO2 H = b2H2 + O2 β 2H2O H = cReaksi pembentukan2C + 2H2 β C2H4 H = β¦?H = -a + 2b + 2cSoal No. 3Jika diketahuiCintan + O2 β CO2g H = -394,1 kJCgrafit + O2 β CO2g H = -396,0 kJMaka H untuk reaksi Cgrafit β Cintan adalah β¦. +1,9B. +0,95C. -790D. -1,9E. +790Jawaban DPembahasanSoal No. 4Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 2,73 kJ yang digunakan untuk memanaskan 50 mL air. Jika suhu mula-mula 290C dan berubah menjadi 29 + t0C maka harga t adalah β¦. kalor jenis air = 4,2 J/g0C.A. 3,25B. 6,50C. 13D. 26E. 65Jawaban CPembahasanDiketahuiH = Q = 2,73 kJ = 2730 Jm = Ο . V = 1 . 50 = 50 gramT = 29 + t β 29 = t0CDitanyakan = t = β¦.?JawabanQ = m . c . T2730 J = 50 gram . 4,2 J/gr0C . t0Ct = 2730 J/210 J = 13Soal No. 5Jika diketahui H pembentukan gas karbon dioksida, uap air, dan gas propane, berturut-turut adalah -94,1 kkal; -57 kkal; -24,8 kkal, maka banyaknya panas yang dibebaskan pada pembakaran 1 gram gas propane adalah β¦. 11,1B. 122,2C. 183,3D. 22,2E. -485,5Jawaban EPembahasanDiketahuiH CO2 = -94,1 kkalH H2O = -57 kkalH C3H8 = -24,8 kkalDitanyakan H0c = β¦?JawabanReaksiC3H8 + 5O2 β 3CO2 + 4H2OH0c = H Produk β H ReaktanH0c = 3 x -94,1 + 4 x -57 β -24,8 + 5 x 0,00H0c = -282,3 -228 + 24,8 = -485,5Soal No. 6DiketahuiHf CO2 = -344 kJ/molHf H2O = -286 kJ/molHf CH3OH = -284 kJ/molPerubahan entalpi pada reaksiCH3OH + O2 β CO2 + H2O belum setaraadalah β¦. -346B. -632C. -914D. -1264E. -1828Jawaban DPembahasan2CH3OH + 3O2 β 2CO2 + 4H2OH = Hf produk β Hf reaktanH = 2 x CO2 + 4 x H2O β 2 x CH3OH + 3O2H = 2 x -344 + 4 x -286 β 2 x -284 + 3 x 0H = -1832 + 568 = -1264 kJSoal No. 7Diketahui energi ikatanN β H 315 kJ/molN β‘ N 945 kJ/molH β H 433 kJ/molKalor penguraian NH3 menurut reaksi2NH3 β N2 + H2adalah β¦. kJ/ -97B. +97C. -194D. +194E. -138Jawaban EPembahasanReaksi Setara2NH3 β N2 + 3H2HR = βE reaktan β βE produkHR = 2 x 3 x N β H β Nβ‘N + 3 x H β HHR = 6 x 351 β 945 + 3 x 433HR = 2106 β 1378 = -138 kJ/molSoal No. 8Perhatikan gambar siklus diagram tersebut harga x adalah β¦. -203B. +203C. -406D. +406E. -812Jawaban APembahasanHR = H reaktan + H produk-796 kJ = -593 kJ + xx = -796 + 593 = β 203 kJSoal No. 9Apabila 100 mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 290C menjadi 370C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/gr0C, maka perubahan entalpi reaksiNaOHaq + HClaq β NaClaq + H2Ol adalah β¦. -4,50B. -54,6C. -67,2D. -71,4E. -82,3Jawaban CPembahasanDiketahuiM NaOH = 1 MM HCl = 1 MV NaOH = 100 mL = 0,1 LV HCl = 100 mL = 0,1 LV total = 100 mL + 100 mL = 200 mLT1 = 290CT2 = 370CT = T2 β T1 = 37 β 29 = 80Cc = 4,2 J/gr0CDitanyakan H = β¦?JawabanPersamaan reaksiNaOH + HCl β NaCl + H2On NaOH = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 moln HCl = M x V = 1 x 0,1 = 0,1 molmassa = Ο x Vtotalmassa = 1 x 200 = 200 gramQ larutan = m . c . TQ larutan = 200 . 4,2 . 8 = 6720 JH = -Q/nH = β 6720/0,1 = -67200 J/mol = -67,2 kJ/molSoal No. 10Diketahui reaksi2C2H2g + 5O2g β 4CO2g + 2H2Ol H = -2600 kJJika entalpi pembentukan CO2 dan H2O masing-masing -393,5 kJ/mol dan -2866 kJ/mol, maka entalpi pembentukan C2H2 adalah β¦. kJ/molA. -227B. -302C. -452D. +227E. +452Jawaban DPembahasanDiketahuiH CO2 = -393,5 kJ/molH H2O = -286 kJ/molHf = -2600 kJDitanyakan H C2H2 = β¦.?JawabanReaksi2C2H2 + 5O2 β 4CO2 + 2H2OHf = H produk β H reaktanHf = 4 x CO2 + 2 x H2O β 2 x C2H2 + 5 x O2-2600 = 4 x -393,5 + 2 x -286 β 2 x H C2H2 + 5 x 0-2600 = -1574 β 573 β 2 x H C2H22 x H C2H5 = -2146 + 2600H C2H5 = 454/2 = +227 kJ/mol Pages 1 2
Pada kesempatan kali ini kita akan membagikan kumpulan soal pilihan ganda laju reaksi dan kunci jawaban kelas 11 SMA atau SMK. Pada materi laju reaksi, di pelajaran kimia memang yang namanya mengerjakan latihan soal adalah hal yang begitu berguna. Karena rumus akan lebih mudah di hafal apabila ada kebiasaan mengerjakannya. Dan dengan adanya contoh soal kimia pilihan ganda berikut ini maka diharapkan para siswa dapat belajar mengerjakan soal - soal latihan dirumah ataupun sebagai persiapan menghadapi tes semesteran ataupun ulangan harian yang akan dilakukan. Berikut ini 15 contoh soal pilihan ganda kimia tentang laju reaksi beserta jawabannya 1. Seorang siswa sma mengambil 50 mL HNO3 Mr = 63 pekat dengan kadar 31,5% dan memiliki massa jenis 1,3 g/mL. Kemudian cairan tersebut ditambahkan air hingga volumenya menjadi 750 mL. Tentukan berapa konsentrasi larutan tersebut dalam molar M setelah pengenceran! a. 0,41 M b. 0,42 M c. 0,43 M d. 0,44 M e. 0,45 M 2. Seorang guru smk negeri mereaksikan gas nitrogen dan gas hidrogen dengan persamaan reaksi sebagai berikut N2 g + 3H2 g β 2NH3 g Setelah melalui beberapa tahapan reaksi, dapat diketahui reaksi tersebut memiliki persamaan laju v = 0,02 Jika dalam volume 1 L direaksikan dengan 2 mol N2 dan 5 mol H2, berapakah laju reaksi setelah 75% N2 bereaksi? a. 0,025 M/detik b. 0,135 M/detik c. 0,351 M/detik d. 0,531 M/detik e. 1,035 M/detik 3. Bosch dan Haber menemukan bahwa penggunaan katalis besi dengan beberapa promotor akan meningkatkan efisiensi produksi ammonia hingga 97% namun dengan biaya yang rendah. Manakah yang bukan merupakan promotor tersebut? a. Al2O3 b. SiO2 c. K2O d. H2O e. CaO 4. Suatu reaksi 2A + B β 2C, dimulai dengan konsentrasi awal A dan B masing-masing 3 mol dan 2 mol berlangsung dalam ruang bervolume 1 liter. Jika persamaan laju reaksinya, v = 2x 10Β²[A]Β²[B], maka laju konsentrasi ketika konsentrasi A = 1 mol/L, adalah... a. 10 M/detik b. 50 M/detik c. 100 M/detik d. 150 M/detik e. 200 M/detik 5. Sekelompok siswa SMAN 1 Bogor mengamati reaksi dekomposisi 20 gram PCl5 menjadi PCl3 dan gas klorin dalam wadah 2 L, dengan persamaan reaksi PCl5 g β PCl3 g + Cl2 g Dari hasil pengamatan, ternyata dibutuhkan 25 detik untuk menghabiskan 75% PCl5. Berapa laju reaksi saat 75% PCl5 bereaksi? Mr PCl5 = 208 gr/mol a. 1,44 Γ 10^-3 M/detik b. 2,44 Γ 10^-3 M/detik c. 3,44 Γ 10^-3 M/detik d. 4,44 Γ 10^-3 M/detik e. 5,44 Γ 10^-3 M/detik 6. Perhatikan proses pembuatan asam sulfat dengan katalis V2O5 berikut ini s + O2 g β SO2 g 2. 2 SO2 g + O2g β 2 SO3 g 3. 2SO2 + 4V5+ + 2Oβ2 β 2SO3 + 4V4+ 4. 4V4+ + O2 β 4V5+ + 2Oβ2SO3 g + 5. H2SO4 β β H2S2O7 β 6. H2S2O7 β + H2O β β H2SO4 β Urutan tahap reaksi yang benar adalahβ¦ a. 1,2,3,4,5,6 b. 1,2,4,5,6,3 c. 1,6,4,2,3,5 d. 6,1,5,2,3,4 e. 4,2,3,1,5,6 7. Sejumlah zat tertentu HCl direaksikan dengan logam Zn akan menghasilkan H2 dan NaCl. Berdasarkan reaksi diatas, percobaan mana yang berlangsung sangat cepat pada konsentrasi HCl yang berbeda dibawah ini? a. 0,1 M b. 0,2 M c. 0,3 M d. 0,4 M e. 0,5 M 8. Diketahui kondisi zat yang bereaksi sebagai berikut 1. Serbuk seng + HCl 0,1 M 2. Lempeng seng + HCl 0,1 M 3. Serbuk seng + HCl 0,5 M 4. Butiran seng + HCl 0,5 M 5. Lempeng seng + HCl 0,5 M Dari kondisi tersebut, reaksi yang paling cepat adalah.... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 9. Jika suatu reaksi dinaikkan 10Β°C, maka laju reaksinya menjadi dua kali lebih besar. Jika pada suhu tΒ°C reaksi berlangsung dalam waktu 4 menit pada suhu t + 30Β°C, maka reaksi tersebut akan berlangsung selama berapa menit? a. 32 menit b. 16 menit c. 8 menit d. Β½ menit e. ΒΌ menit 10. Apabila 4 gram NaOH M=40 dilarutkan kedalam air hingga volumenya menjadi 500ml, maka kemolaran NaOH adalah... a. 0,1 b. 0,2 c. 0,3 d. 0,4 e. 0,5 11. Diketahui reaksi peruraian hidrogen peroksida H2O2 sebagai berikut H2O2 + 1^- βH2O + 10^- 10^- + H2O2 β H2O + O2 + 1^- Reaksi diatas bertambah cepat ketika ditambahkan minyak katalis. Katalisator yang dimaksud adalah.... a. H2O2 b. 1^- c. 10^- d. H2O2 dan H2 e. 1^- dan 10^- 12. Dengan mereaksikan P2g + Q2g β 2PQ Menghasilkan data sebagai berikut Apabika [P2] meningkat 2 kali lipat, [Q2] tetap, laju reaksi menjadi 4 kali dari laju reaksi semula, sementara jika [P2] dan [Q2] masing-masing meningkat 2 kali, maka laju reaksinya menjadi 8 kali, maka orde terhadap [Q2] adalah..... a. 0 b. 32 c. 1 d. 52 e. 2 13. Kecepatan reaksi suatu reaksi bertambah 2 kali lipat untuk tiap kenaikan 10Β°C. Berapa kali lebih cepat reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 80Β°C dibanding 20Β°C? a. 16 kali b. 32 kali c. 64 kali d. 128 kali e. 256 kali 14. Suatu persamaan pada laju reaksi untuk reaksi P + 2Q β C adalah v = K[A][B]Β². Apabila zat A dan zat B masing-masing memiliki konsentrasi awal 1 mol/liter, maka pada saat konsentrasi P tersisa 3/4 mol / liter. Sehingga, laju reaksinya menjadi berapa Kelvin? a. 9/8 k b. 3/16 k c. 1/16 k d. 3/8 k e. 1/8 k 15. Reaksi 2NO g + Cl2 g β 2NOCl g adalah orde 2 terhadap NO dan 1 terhadap Cl2 dan K = 0,4 mol^-2L^2S^-1. Jika mulaΒ² gas NO dan Cl2 masing-masing adalah 3 mol dalam ruang 3 L, maka besarnya laju reaksi M s^-1 setelah 20% dan NO terurai adalah... a. 0,0768 b. 0,1922 c. 0,1152 d. 0,2536 e. 0,2304 Kunci jawabannya mengenai soal soal diatas adalah dibawah kumpulan contoh soal pilihan ganda tentang laju reaksi dan jawaban kelas 11. Semoga bermnfaat dan selamat mengerjakannya.
Masih sering bingung dengan Hukum Laju Reaksi? Yuk, simak penjelasan lengkapnya lewat uraian berikut. Setelahnya, kamu juga bisa mengerjakan latihan soal yang telah disediakan untuk mengasah kemampuan pembahasan ini, kamu bisa belajar mengenai Hukum Laju Reaksi. Kamu akan diajak untuk memahami materi dan tentang metode menyelesaikan soal. Kamu juga akan memperoleh latihan soal interaktif yang tersedia dalam tiga tingkat kesulitan, yaitu mudah, sedang, dan sukar. Tertarik untuk mempelajarinya? Sekarang, kamu bisa mulai mempelajari materi lewat uraian berikut. Apabila materi ini berguna, bagikan ke teman-teman kamu supaya mereka juga mendapatkan manfaatnya. Kamu dapat download modul & contoh soal serta kumpulan latihan soal Hukum Laju Reaksi dalam bentuk pdf pada link dibawah ini Modul Hukum Laju Reaksi Kumpulan Soal Mudah, Sedang & Sukar Definisi Hubungan kuantitatif antara konsentrasi pereaksi dengan laju reaksi. Persamaan Laju Reaksi Bila diketahui suatu reaksi $l\mbox{A}+m\mbox{B}\rightarrow n\mbox{C}+o\mbox{D}$ Maka persamaan lajunya dapat dinyatakan sebagai $v=k[A]^{x}[B]^{y}$ dimana, $k=$ tetapan jenis reaksi $x=$ orde tingkat atau pangkat reaksi terhadap pereaksi A $y=$ orde tingkat atau pangkat reaksi terhadap pereaksi B Seperti terlihat, tidak ada hubungan antara koefisien stoikiometri reaksi dengan orde masing-masing pereaksi, dimana orde ini hanya dapat ditentukan melalui eksperimen. Tetapan jenis reaksi adalah suatu konstanta atau tetapan yang harganya bergantung pada jenis pereaksi, suhu dan katalis. Setiap reaksi mempunyai harga $k$ tertentu pada suhu tertentu, harganya akan berubah bila suhu diubah. Nilai $k$ berbanding lurus dengan laju reaksi, semakin besar nilainya maka semakin cepat reaksi tersebut berjalan. Kenaikan suhu dan penggunaan katalis umumnya memperbesar nilai $k$. Menentukan Persamaan Laju Reaksi Persamaan laju suatu reaksi tidak memiliki hubungan dengan stoikiometri reaksi, tetapi ditentukan melalui percobaan, salah satu metode yang sering digunakan adalah metode laju awal. Menurut cara ini, laju diukur pada awal reaksi dengan konsentrasi yang berbeda-beda. Sebagai contoh pada reaksi antara HCl dan natrium karbonat berikut $2\mbox{HCl}+\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}\rightarrow2\mbox{NaCl}+\mbox{CO}_{2}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$ didapat data berikut persamaan laju dapat ditulis sebagai berikut $v=k[\mbox{HCl]}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]^{y}$ dimana $x\mbox{ dan }y$ dari rumus persamaan laju reaksi yang benar adalah orde reaksi masing-masing pereaksi, untuk menentukannya kita bandingkan data percobaan dimana salah satu pereaksi dibuat sebagai variabel kontrol nilainya tidak berubah. Pada data di atas kita lihat diantara percobaan 1 dan 4 nilai konsentrasi $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ tidak berubah, maka orde reaksi terhadap HCl dapat kita tentukan $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{4}} & =\frac{k[\mbox{HCl]}_{1}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{1}^{y}}{k[\mbox{HCl]}_{4}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{4}^{y}}\\ \frac{5,4}{10,8} & =\frac{0,01^{x}\times0,2^{y}}{0,02^{x}\times0,2^{y}}\\ \frac{1}{2} & =\left\frac{1}{2}\right^{x}\\ x & =1 \end{aligned} $ Orde terhadap HCl adalah satu. Sementara itu data percobaan 2 dan 3 dapat kita gunakan untuk mengetahui orde terhadap $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ $\begin{aligned}\frac{v_{2}}{v_{3}} & =\frac{k[\mbox{HCl]}_{2}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{2}^{y}}{k[\mbox{HCl]}_{3}^{x}[\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]_{3}^{y}}\\ \frac{10,9}{21,8} & =\frac{0,2^{x}\times0,202^{y}}{0,2^{x}\times0,404^{y}}\\ \frac{1}{2} & =\left\frac{1}{2}\right^{y}\\ y & =1 \end{aligned} $ Orde terhadap $\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}$ adalah satu. Sehingga persamaan laju keseluruhan adalah $v=k[\mbox{HCl}][\mbox{Na}_{2}\mbox{CO}_{3}]$ Contoh Soal Persamaan Laju Reaksi Beserta Jawabannya Diketahui reaksi $2\mbox{NO}+\mbox{H}_{2}\rightarrow\mbox{N}_{2}\mbox{O}+\mbox{H}_{2}\mbox{O}$. Bila diketahui orde reaksi terhadap NO adalah 1 sementara terhadap $\mbox{H}_{2}$ adalah 0, tuliskan persamaan laju untuk reaksi ini! Jawaban $v=k[\mbox{NO}]^{1}[\mbox{H}_{2}]^{0}$ $v=k[\mbox{NO}]$ β Diketahui data berikut untuk reaksi ion amonium dan nitrit berikut Tentukan persamaan laju reaksinya! β Jawaban Bandingkan percobaan 1 dan 3 $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{3}} & =\frac{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{1}^{y}}{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{3}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{3}^{y}}\\ \frac{1,3\times10^{-5}}{2,55\times10^{-5}} & =\left\frac{2,1}{4,2}\right^{y}\\ y & =1 \end{aligned} $ β Bandingkan percobaan 1 dan 2 β $\begin{aligned}\frac{v_{1}}{v_{2}} & =\frac{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{1}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{1}^{y}}{[\mbox{NH}_{4}^{+}]_{2}^{x}[\mbox{NO}_{2}^{-}]_{2}^{y}}\\ \frac{1,3\times10^{-5}}{5\times10^{-4}} & =\left\frac{6,4}{12,8}\right^{x}\\ x & =2 \end{aligned} $ β Sehingga persamaan laju keseluruhan $v=k[\mbox{NH}_{4}^{+}]^{2}[\mbox{NO}_{2}^{-}]$
soal pilihan ganda laju reaksi dan pembahasan
